السابق
الحل
الكمياء 1
سؤال كيف تقاس الكتل الذرية لمخاليط النظائر في الطبيعة؟
الكتلة الذرية هي متوسط كتلة النظائر لذلك يمكن أن يكون عدد غير صحيح ، نعرف كتلة النظير و نسبته في
المخلوط و نحدد اسهامه في الكتلة الذرية عن طريق ضرب الكتلة في النسبة .
حلل واستنتج
1. احسب أوجد نسبة توافر كل نوع؛ وذلك بقسمة عدد حبات النوع الواحد على العدد الكلي.
عنصر المكسراتيوم يتكوم من عدة نظائر هي البندق و الفسدق و الفول . وهو يحتوي على ۱۲ حبة .. نسبة البندق ( 3 حبات ) = 12/3 = 25%
نسبة الفسدق ( 5 حبات ) = عدد حبات الفسدق / عدد حبات المكسراتیوم = 12/5= 41.6%
نسبة الفول ( 4 حبات ) = 12/4 = 33.33%
2. احسب استخدم نسب أنواع المكسرات والكتلة لحساب
متوسط الكتلة الذرية للعنصر الافتراضي " المكسراتیوم .=
كتلة البندق الكلي = 5 جم
كتلة الفسدق الكلي = 10جم
كلة الفول الكلي = 3 جم
اسهام البندق في المكسرائيوم = كتلة البندق نسبته = 1.25 (-5 × 0.25)
اسهام الفسدق في المكسرائيوم = كتلة الفسدق X نسبته = 4.16=0.416% 10
اسهام الفول في المكسراتیوم = كتلة الفول Xنسبته = 0.999=3* 0.333
الكتلة الذرية للمكسراتیوم = اسهام البندق + اسهام الفسدق + اسهام الفول = 6,409=0.99+ 4.16 +1.25
3. فسر اشرح سبب عدم تساوي متوسط الكتلة الذرية العنصر المكسراتیوم مع كتلة أي نوع من المكسرات.
الأن نسبة اسهام كل منهما مختلفة فتعتمد المتوسط على نسبة الإسهام .
4. استعراض الأقران اجمع بيانات الكتلة الذرية من المجموعات الأخرى، وفسر أي اختلاف بينها وبين بياناتك
تتشابه النتائج لدى الأفران و لكن اختلاف في تقدير كتلة بعض مكونات المكسرات .
5. طبق لماذا لا يعبر عن الكتل الذرية في الجدول الذرى بأعداد صحيحة كما يعبر عن العدد الكلي للعنصر ؟
الكتل الذرية في الجدول الدوري عبارة عن متوسط كتلة النظائر لذلك فهو عادة عدد غير صحيح أما العدد الكتلي
فهو مجموع عدد البروتونات و النيترونات فهو عدد صحيح غير قابل أن يكون كسر عشري ..
6. تحليل الخطأ ما مصادر الخطأ التي أدت إلى وجود التباين في القيم التي حصلت عليها المجموعات؟ ما الاقتراحات التي يمكنك تقديمها في هذا الاستقصاء للتقليل من نسبة الخطأ؟
يحدث الخطا أحيانا نتيجة عدم الدقة في وزن المكونات و تحديد كتلتها باستخدام الميزان الحساس ، أو عد حبات المكسرات خطأ .
التوسع في الاستقصاء
توقع انظر إلى الكتل الذرية لعناصر مختلفة من الجدولالدوري، وتوقع - بناء على خبرتك في هذه التجربة - النظير الأكثر توافرا لكل عنصر.
معظم عناصر الجدول الدوي لها أكثر من نظير و لكن هناك نظير مستقر عن الباقي ، بعد النظائر غير مستقرة و مشعة و على سبيل المثال لا الحصر عنصر الأكسجين 16 و الاكسجين ۱۸۰ نجد أن المستقر
الأكسجين - 16، عنصر النيتروجين -14 و عنصر النيتروجين -۱۵ نجد أن النيتروجين -14 الأكثر استقرارا
