الفصل الاول/مقدمة في علم الكيمياء الفصل الثاني/المادة__الخواص والتغيرات الفصل الثالث/تركيب الذرة الفصل الرابع/التفاعلات الكيميائية الفصل الخامس/المول
Search السابق 213 التالي Search Search Search
Search Search
كيمياء 1 مقررات page-63
كيمياء 1 مقررات page-64
كيمياء 1 مقررات page-65
كيمياء 1 مقررات page-66
كيمياء 1 مقررات page-67
كيمياء 1 مقررات page-68
كيمياء 1 مقررات page-69
كيمياء 1 مقررات page-70
كيمياء 1 مقررات page-71
كيمياء 1 مقررات page-72
كيمياء 1 مقررات page-73
كيمياء 1 مقررات page-74

حل كيمياء 1 مقررات صفحة 64

الحل

كيمياء 1

 

التقويم 4-2

24. قارن بين العنصار والمركبات .

العنصر : مادة نقية لا يمكن تجزئتها الي اجزاء أصغر بوسائل فيزيائية او كيميائية 

المركب : مزيج مكون من عنصرين او اكثر متحدين كيميائيا ، ويمكن تحليله الي مواد ابسط بالطرائق الكيميائية ، ويختلف في صفاته عن اي من مكوناته 

 

25. صف الملامح التنظيمية الاساسية للجدول الدوري للعناصر 

تترتب العناصر في الجدول الدوري حسب تزايد أعدادها الذرية 

ينظم الجدول الدوري في العناصر في شبكة ، تسمي الصفوف الأفقية فيها "الدورات" وتسمي الأعمدة "المجموعات" أو " العائلات " والعناصر الموجودة في مجموعة واحدة لها خواص فيزيائية وكيميائية متشابهة 

 

26. فسر كيف ينطبق قانون النسب الثابتة علي المركبات ؟

لأن قانون النسب الثابتة يصف التركيب النسبي الكتلي لمادة ما . فالمركب يتكون دائما من العناصر نفسها بنسب كتلية ثابتة 

 

27. اذكر مثالين لمركبات ينطبق عليها قانون النسب المتضاعفة .

الماء   H_{2}O  وفوق أكسيد الهيدروجين H_{2}O_{2}  . نسبة كتلة الأكسجين O الي الهيدروجين H في  H_{2}O الي نسبة كتلة O الي H في    H_{2}O_{2}   هي : 2:1

كلوريد النحاس I وكلوريد النحاس II . نسبة كتلة النحاس Cu الي الكلور CL في كلوريد النحاس II الي نسبة كتلة التحاس CU الي الكلور CL في كلوريد النحاس I هي : 2:1

 

28. الجدول الأتي ثم حلل البيانات الموجودة فيه لتقرر مااذا كان المركب I والمركب II  هما  المركب نفسه . اذا كان المركبان مختلفين فاستعمل قانون النسب المتضاعفة لتبين العلاقة بينهما .

النسبة المئوية بالكتلة للحديد النسبة المئوية بالكتلة للأكسجين
69.95% 30.05%
77.73% 22.27%

النسبة المئوية بالكتلة = كتلة العنصر / كتلة المركب ×100

النسبة المئوية لل Fe في المركب I = \frac{52.46g}{75.00g} ×  100 = 69.95%

النسبة المئوية لل O في المركب I = \frac{22.54g}{75.00g} × 30.05% =100

النسبة المئوية لل Fe في المركب II =\frac{43.53g}{56.00g}  × 77.73%=100

النسبة المئوية لل O في المركب II =\frac{12.47g}{56.00g} × 22.27%=100

المركبين مختلفين 

النسبة الكتلية للمركب I = 2.3g Fe/o =\frac{52.46gFe}{22.54gO}

النسبة الكتلية للمركب II = 3.5g Fe/o =\frac{43.53gFe}{12.47gO}

\frac{3}{2} =\frac{3.5gFe/O}{2.3gFe/O} =\frac{II}{I}

 

29. احسب النسبة المئوية بالكتلة للهيدروجين وللاكسجين في الماء بالرجوع الي الجدول الدوري .

النسبة المئوية بالكتلة = كتلة العنصر / كتلة المركب × 100

الكتلة الذرية بالجرام لل   H = 1.008g

الكتلة الذرية بالجرام لل   O  = 15.999g

الكتلة الجزيئية بالجرام ل    H_{2}O     = 15.999+( 18.015g=(2×1.008g

النسبة المئوية لل   H  في   H_{2}O     =       \frac{(2\chi 1.008)g)}{18.015g}× 11.19% = 100

النسبة المئوية لل O     في  H_{2}O      =     \frac{15.999g}{18.015g} ×  88.81% =100

 

30.ارسم رسما بيانيا يوضح قانون النسب المتضاعفة 

نطبق قانون النسب المتضاعفة علي الماء H_{2}O وفوق أكسيد الهيدروجين H_{2}O_{2}

المركب H% O%

كتلة (g)  

O في  100.0g من المركب 

كتلة (g)

O في 100.0g من المركب 

 النسبة الكتلية \left ( \frac{O}{H} \right )
H_{2}O 11.19% 88.81% 11.19 88.81 7.94
H_{2}O_{2} 5.93% 94.07% 5.93 94.07 15.86

2= \frac{15.86}{7.94} = \frac{H_{2}O_{2}}{H_{2}O}

أظهر المزيد من الحل إخفاء جزء من الحل
الفصل الاول/مقدمة في علم الكيمياء

الفصل الاول/مقدمة في علم الكيمياء
الفصل الثاني/المادة__الخواص والتغيرات

الفصل الثاني/المادة__الخواص والتغيرات
الفصل الثالث/تركيب الذرة

الفصل الثالث/تركيب الذرة
الفصل الرابع/التفاعلات الكيميائية

الفصل الرابع/التفاعلات الكيميائية
الفصل الخامس/المول

الفصل الخامس/المول
Search Search

مواد اخرى للمسار المشترك من المرحلة الثانوية مقررات