السابق
الحل
كيمياء4
*التقويم
48-فسر لماذا تكون المعادله الايونيه النهائيه لتفاعل تعادل اي حمض قوي معا قاعده قويه دائما هي المعادله نفسها ؟
كل تفااهم تعادل هو تفاعل 1 مول من ايون الهيدروجين مع 1 مول من الهيدروكسيد لتكوين 1 مول من الماء
49- اشرح الفرق بين نقطه تكافؤ ونقطه نهايه المعايرة ؟
نقطه التكافؤ هي الرقم الهيدروجيني التي تتساوي عندا مولات ايونات H+ من الحمض مع مولات OH- من القاعده بينما نقطه نهايه المعايرة هي النقطه التي تتغير عندا لون الكاشف المستعمل في المعايرة
50- قارن بين نتايج تجربتين الاولي اضافه كميه صغيرة من قاعده الي محلول غير منظم له PH = 7 والثانيه عند اضافه الكميه نفسها من القاعده الي محلول منظم له PH = 7 ?
تزداد قيمه PH للمحلول غير المنظم اكثر من قيمه PH للمحلول المنظم
51- احسب مولاريه حم الهيدروبروميك اذا احتاج الي 30.35 مل من هيدروكسيد الصوديوم تركيزه 0.1 مللي لمعايرة 25 مللي من الحمض عندنقطه التكافؤ ؟
52- فسر ما المواد التي يمكن استعمالها لعمل محلول منظم قيمه PH له 9.4 ؟ وما نسبتها ؟
نستخدم الامونيا واحد املاحها مثل نترات الامونيوم او كلوريد الامونيوم واستخدم كميات مولاريه متساويه من القاعده وملحها
53- صمم تجربه صف كيف تصمم معايره وتجربها باستعمال HNO3 تركيزه 0.25 مللي لتحديد مولاريه محلول هيدروكسيد السيزيوم ؟
تترك التجربه للطالب
