السابق 249 التالي

حل كيمياء 4 مقررات صفحة 36

الحل

كيمياء 4

42/ نترات الامونيوممكون شائع في الاسمدة الكيميائية . استخدم التفاعل التالي لحساب كتلة نترات الامونيوم الصلبة التي يجب ان تستخدم للحصول على 0.1L من غاز اكسيد ثنائي النيتروجين عند الظروف المعيارية STP ؟ $0.1L N2O(\frac{1vol NH4NO3}{1vol N2O})=0.1L NH4 NO3$

باستخدام قانون الغاز المثالي $n=\frac{1atm*0.1L}{0.0821L.\frac{atm}{mol}.K*298K}=4.087*10^{-3}mol$

ثم نحسب الكتلة المولية لنترات الامونيوم $M=80.09amu=80.09g/mol //m=n*m // m=4.087*10^{-3}mol*80.09g/mol=0.32$

43/ عند تسخين كربونات الكالسيوم CaC03 تتحلل لتكون اكسيد الكالسيوم CaO الصلب وغاز ثاني اكسيد الكربون CO2 . ما عدد لترات ثاني اكسيد الكربون التي تتكون عند STP اذا تحلل 2.38Kg من كربونات الكالسيوم تماما

عدد مولات CO2 = عدد مولات CACO3*النسبة المولية لها $n=2380/(1*40)+(1*12)(3*16)=2380/100=23.8mol$

نوجد عدد مولات co3 $n=23.8*(1/1)=23.8mol$

ايجاد حجم co2 عند STP $V=22.4*23.8=533L$

44/ عندما يصدأ الحديد يكون قد تفاعل مع الاكسجين ليكون اكسيد الحديد IL

نوجد عدد مولات في 52 من الحديد ويساوي تقريبا 1 مول $22.4*0.75=16.5L$

45/تحفيز : اضيفت كمية فائضة من حمض الاسيتيك الى 28g من كربونات الصوديوم الهيدروجينية عند درجة حرارة 25c وضغط 1atm وفي اثناء التفاعل برد الغاز بحيث اصبحت درجة حرارتة 20c . ما حجم غاز اكسيد الكربون الناتج ؟

ينتج المول الواحد من الكربونات الصوديوم الهيدروجينية مولا واحد من CO2 $T=20.0C+273=293K$