السابق 249 التالي

حل كيمياء 4 مقررات صفحة 43

الحل

كيمياء 4

78/ تشارك غازان قبل التفاعل في وعاء عند درجة حرارة 200k وبعد التفاعل بقى الناتج في الوعاء نفسة عند درجة 400k فاذا كان كل من p و v ثابتين فما قيمة n الحقيقة ؟

سينخفض عدد المولات الى النصف عند ثبوت الضغط والحجم ومضاعفة درجة الحرارة

79/ لماذا يعد من الضروري موازنة المعادلة قبل استخدامها في تحديد حجوم الغازات المتضمنة في التفاعل ؟

تمثل معاملات المعادلة نسب حجوم الغازات في التفاعل

80/ ليس من الضروري اخذ درجة الحرارة والضغط بعين الاعتبار عند استخدام المعادلة الموازنة لتحديد الحجم النسبي للغاز . ولماذا ؟

لان درجة الحرارة والضغط متساويان لكل غاز متضمن في التفاعل وبالتالي هذة الظروف تؤثر في كل غاز بنفس طريقة

81/فسر لماذا لا تمثل المعاملات في المعادلة الكيميائية الموزونة الحجوم النسبية للسوائل والمواد الصلبة ؟ فسر اجابتك .

ينص مبدأ أفوجادرو على ان الاحجام المتساوية من الغازات عند نفس درجة الحرارة والضغط تحتوي العدد نفسة من الجزيئات لذلك فان المعاملات في المعادلة الكيميائية ايضا تمثل الحجوم النسبية للغازات

82/هل تمثل المعاملات في المعادلالت الكيميائية الموزونة الحجوم النسبية للسوائل والمواد الصلبة ؟ فسر اجابتك

كلا هذة العلاقة تنطبق فقط على الغازات التي تسلك سلوك الغاز المثالي

83/ انتاج الامونيا : تتكون الامونيا من تفاعل غاز النتروجين مع غاز الهيديروجين . ما عدد لترات غاز الامونيا التي يمكن انتاجها من 13.7l من غاز الهيدروجين عند 93c وضغط مقدارة 40kpa ؟

$13.7LH2*\frac{2LNH3}{3LH2}=9.13LNH3$

84/عينة من غاز كبرتيد الهيدروجين حجمها 6.5L تمت معالجتها مع محفز لتسريع التفاعل الاتي : 2H2S+O2--2H2O+2S فاذا تفاعل H2Sتماما عند ضغط 2atm ودرجة حرارة مقدارها 290k فما كتلة g بخار الماء الناتج .

نحسب حجم بخار الماء $6.5L*\frac{2L}{2L}=6.5LH2O$

نحسب عدد مولات بخار الماء $n=\frac{p.v}{R,T}=\frac{2*6.5}{0.0821*290}=0.54mol$

نحسب الكتلة المولية $2mol*\frac{1.008g}{1mol}=2.016gH//1mol*\frac{15.999}{1mol}=15.999go$

85/ما عدد لترات غاز النتروجين وغاز الاوكسجين اللازمة لانتاج 15.4L من اكسيد النتروجين عند درجة حرارة 310K وضغط جوي 2atm ؟

من خلال النسب الحجمية لكل من الاوكسجين واكسيد النيتروجين نجد $vo2=15.4L,Vn2=7.7L$

86/ادرس التفاعل المبين ادناه ثم اجب عن الاسئلة الاتية : (2CO(g)+2no(g)---N2(g

a/ما نسبة حجم اول اكسيد الكربون الى حجك ثاني اكسيد الكربون في المعادلة الكيميائية الموزونة

1:1

b/ اذا تفاعل 42.7g co تمامت عند STP فما حجم غاز النيتروجين الناتج ؟

نحسب النسبة الوزنية لغاز النيتروجين الناتج وذلك بالاستفادة من المعادلة الكيميائية $Mn2=42.7g*\frac{1N2}{2CO}=21.35g$

ولحساب الحجك نستخدم قانون الغاز المثالي $V=\frac{0.76mol.0.0821atm.L/mol.K*273}{1atm}=17.1L$

87/ عندما يحترق 3L من غاز البروبان تماما لانتاج بخار الماء وغاز ثاني اكسيد الكربون عند درجة حرارة تساوي 350C وضغط جوي 0.99atm فما كتلة بخار الماء الناتجة ؟

نحسب حجم بخار الماء H2Oبوحدة L $3LC3H8*\frac{8LH2O}{2LC3H8}=12L$

نحسب عدد مولات بخار الماء H2O $n=\frac{0.9atm*12L}{0.0821\frac{L.atm}{mol.K}*623K}=0.232molH2O$

نحسب كتلة بخار الماء H2O $0.232mol*\frac{18.02g}{1mol}=4.2g H2O$

88/ عند تسخين كلورات البوتاسيوم الصلبة KCLO3 فانها تتحلل لتنتج كلوريد البوتاسيوم الصلب وغاز الاوكسجين فاذا تحلل 20.8g من كلورات البوتاسيوم فما عدد لترات غاز الاوكسجين التي ستنتج في الظروف المعيارية STP ؟

نحسب كتلة مولية

$1molK*\frac{39.10gk}{1molk}=39.10gk//1mol CL *\frac{35.45cl}{1molci}=35.45gci//3molc*\frac{16.00go}{1molc}=48.00go$

39.10g+35.45g+48.00g=122.55g

89/ تلفاز : احسب الضغط داخل انبوب الصورة في التلفاز ,اذا كان حجمة 3.5L ويحتوي على $2*10^{-5}$ من غاز النتروجين عند درجة حرارة تساوي 22C

نحسب عدد مولات من قانون كتلة $n=\frac{2*10^{-5}}{2.02}=7.14*10^{-7}$

حسب قانون الغاز المثالي $p=\frac{7.14*10^{-7}*0.0821*(22+273)}{3.5}=4.94*10^{-6}atm$

90/احسب عدد الترات التي يمكن ان نشغلها كتلة مقدارها 8.8g من غاز ثاني اكسيد الكربون الموجودة عند :

a/ اSTP

$n=\frac{8.8g}{44g/mol}=0.2mol/v=\frac{0.2*0.0821*273}{1}=4.48L$

b/ ا160c.3atm

$v=\frac{0.2*0.0821*(160+273)}{3}=2.37L$

C/ ا118kpa.288k

$v=\frac{0.2*8.314*288}{118}=4.06L$

91/ اذا احترق 2.33L من غاز البروبان عند درجة حرارة 24C وضغط جوي 67.2 احتراقا تاما في كمية فائضة من الاوكسجين فما عدد مولات ثاني اوكسيد الكبرون التي تنتج ؟

نحسب عدد مولات غاز البروبان $n=\frac{67.2*2.33}{8.314*(24+273)}=0.06mol$