السابق 249 التالي

حل كيمياء 4 مقررات صفحة 84

الحل

كيمياء 4

54-وضح المقصود بالعباره " ليست كل المخاليط محاليل"
الحل: قد تكون المحاليل مخاليط متجانسه منتظمه التركيب وبحاله فيزيائيه واحده وقد تكون المخاليط غير متجانسه اذ يمكن تمييز مكوناتها
55- ما الفرق بين المذاب و المذيب؟
الحل: المذاب هو الماده التى يتم اذابتها، اما المذيب هو الماده التى يذوب فيها المذاب
56- ما المخلوط المعلق؟ وفيم يختلف عن المخلوط الغروي ؟
الحل: المخلوط المعلق هو مخلوك غير متجانس حيث تترسب جسيمات المذاب اذا لم يحرك، كما تكون جسيمات المذاب فى المخلوط الغروى اصغر كثيرا من جسيمات المذاب فى المخلوط المعلق ولا تترسب
57- كيف يستخدم تاثير تندال للتمييز بين المخلوط الغروى و المحلول؟ ولماذا ؟
الحل: تكون الحزمه الضوئيه مرئية فى المخلوط الغروى ولكنها لا ترى فى المحلول وذلك لكون جسيمات المخلوط الغروى كبيره بشكل كاف لتشتيت الضوء (ظاهره تندال)
58- سم مخلوا غرويا مكونا من غاز مذاب فى سائل؟
الحل: الكريما المخفوقه،بياض البيض المخفوق
59- تتبيله السلطه ما نوع الخليط غير المتجانس الموضح فى الشكل 23-2؟ وما الخصائص التى اعتمدت عليها فى تصنيفك؟
الحل: المخلوط المعلق، وتترسب مكوناته فى قعر الدورق اذا ترك دون تحريك
60-ما الذى يسبب الحركه البراونية فى المخلوط الغروى؟
الحل: تنتج الحركه العشوائيه لجسيمات المخلوط الغروى عن اصطدام الجسيمات معا
2-2
اتقان المفاهيم
61- ما الفرق بين النسبه المئويه بالكتله و النسبه المئويه بالحجم؟
الحل: النسبه المئويه بالكتله هى النسبه بين كتله المذاب والكتله الكليه للمحلول، واما النسبه المئويه بالحجم فهى النسبه بين حجم المذاب والحجم الكلى للمحلول
62-ما الفرق بين المولارية و المولية؟
الحل: المولارية هى تركيز المحلول معبرا عنه بعدد مولات المذاب فى حجم المحلول باللتر بينما تعبر المولالية عن التركيز بعدد مولات المذاب فى كل كيلو جرام من المذيب ولا تعتمد المولاليه على درجه حراره المحلول
63- ما العوامل التى يجب اخذها فى الحسبان عدد اعداد محلول مخفف عن محلول قياسى؟

الحل: تكتب مولارية وحجم المحلولين المركز و المخفف على شكل المعادلة الاتيه $M1V1=M2V2$

64- كيف يختلف محلولان من $NaCl$ تركيز احدهما $0.5M$ و الاخر $0.2M$ ؟

الحل: يحتوي محلول $NaCl$ الذى تركيزه $2M$ عددا اكثر من المولات مقارنة بمحلول تركيزه $0.5M$

65-تحت اى ظروف يمكن للكيميائى وصف المحلول بدلاله المولالية ؟ ولماذا؟

الحل: تحت شروط تغيير الحراره, لان المولاليه تعتمد على الكتله ولا تتغير مع درجه الحرارة

اتقان حل المسائل

66-وفق خطوات العمل فى تجربه مختبريه, قمت بخلط $25g$ من $MgCl_{2}$ مع $550ml$ من الماءز ما النسبه المئويه بالكتله لكلوريد الماغنيسيوم $MgCl_{2}$ فى المحلول؟

الحل:

$\frac{25g MgCl}{25g MgCl+550g H_{2}O}*100 = 4.3%$

67-ما كميه $LiCl$ بالجرامات الموجوده فى $275g$ من محلوله المائى الذى تركيزه 15%؟

الحل:

$m_{LiCl}\frac{275*15}{100}=41g$

68-اذا كنت ترغب فى تحضير كميه كبيره من محلول $HCl$ بتركيز 5%, ولديك 25ml من $HCl$ فقط, فما اقصى حجم محلول 5% يمكنك تحضيره ؟

الحل: $\frac{25ml HCl}{5}*100%=500ml$

69-احسب النسبه المئويه بالحجم لمحلول يحضر باضافه 75ml من حمض الايثانويك الى 725 ml من الماء

الحل: $\frac{75ml CH_{3}COOH}{75ml CH_{3}COOH+725ml H_{2}O}*100=9.4$

70-احسب مولاريه محلول يحتوي على $15g$ من $CaCO_{3}$ الذائب فى $275ml$ من الماء

الحل: نحسب عدد مولات $CaCO_{3}$

$nCaCO_{3}=15.7g CaCO_{3}*\frac{1mol CaCO_{3}}{100.01gCaCO_{3}} =0.157mol CaCO_{3}$

$\frac{0.157mol CaCO_{3}}{0.275L}=0.571M$

71-ما حجم محلول تركيزه $3M$ تم تحضيره باذابه $122g LIF$ ؟

$n_{LIF}=122g LIF * \frac{1mol}{25.9g LIF}=4.71mol LIF$

$\frac{4.71mol}{3M}=1.57L$

72- ما عدد مولات $BaS$ اللازمه لتحضير محلول حجمه $1.5*10^{3}$ وتركيزة $10M$

الحل: $1.5*10^{3}ml*\frac{1L}{1000ml}=1.5L$

$n_{BaS}=\frac{10mol}{1L}*1.5L=15mol$

73-ما كتلة $CaCl2$ بالجرامات اللازمه لتحضير محلول حجمه $2L$ وتركيزه $3.5M$ ؟

الحل:

$n_{CaCl_{2}}\frac{3.5mol}{1L}*2L=7mol CaCl2$

$m_{CaCl_{2}}=7mol CaCl_{2}*\frac{110.1gCaCl_{2}}{1mol CaCl_{2}}=770g$

74-غالبا ما تحضر محاليل قياسيه مختلفه التراكيز من $HCl$ لتنفيذ التجارب اكمل الجدول 7-2 بحساب حجم المحلول المركز او المحلول الذى تركيزه 12M من حمض الهيدروكلوريك اللازم لتحضير 1L من محلول $HCl$ باستعمال قيم المولاريه المدونه فى الجدول