السابق 275 التالي

حل كيمياء 2 مقررات صفحة 112

الحل

كيمياء (2)

100) الذهب اشرح باختصار لماذا يستخدم الذهب فى صناعة الحلى والموصلات الكهربائية فى الاجهزة الالكترونية ؟

تسمح له الالكترونات الحرة بتوصيل الكهرباء وهو قابل للطرق والتشكيل

101) وضح كيف يتكون ايون النيكل الذى عدد تأكسده 2+ ؟

سوف يفقد النيكل الكترونى المستوى الخارجى $4s^{2}$

102) ارسم نموذج يمثل الرابطة الايونية بين البوتاسيوم واليود باستخدام التمثيل النفطى للالكترونات

تفقد K الكتروناً واحداًالموجود على الطبقة السطحية وتكسب الكتروناً واحداً ( ويصبح لدى طبقتها السطحية ثمانية الكترونات ) لتكوين مركب Kl

103) عندما يشتعل الماغنسيوم فى الهواء يكون كلا من اكسيد ونتريد الماغنسيوم ناقش كيف يتكون اكسيد ونتريد الماغنسيوم مع ذرات الاكسجين وذرات النيتروجين على الترتيب

تفقد ذرة Mg الكترونين لتكون $Mg^{2+}$ وتكسب ذرة الاكسجين الكترونين لتكون $O^{2-}$ بجذب ايون Mg ايون الاكسجين لتكون MgO ثلاث ذرات Mg كل منها تفقد الكترونين وتكون $Mg^{2+}$ ذرتا نيتروجين تكسب كل منهما ثلاث الكترونات وتكون $N^{3-}$ ويتكون $Mg_{3}N_{2}$

104) يتغير شكل الصوديوم اذا اثرت فيه قوة خارجية ، فى حين يتفتت كلوريد الصوديوم عند طرقة بالقوة نفسها ما سبب هذا الاختلاف فى سلوك هاتين المادتين الصلبتين ؟

يحتوى فلز الصوديوم على رابطة فلزية بينما كلوريد الصوديوم مادة صلبة ايونية

105) ما اسم كل من المركبات الايونية الاتية

a) $CaO$ اكسيد الكالسيوم

b) $Ba(OH)_{2}$ كبريتيد الباريوم

c) $BaS$ فوسفات الامونيوم

d) $Sr(NO_{3})_{2}$ هيدروكسيد الباريوم

e) $AlPO_{4}$ نترات الاسترانشيوم

106) صمم خريطة مفاهيم تشرح الخواص الفيزيائية لكل من المركبات الايونية والمواد الفلزيةالصلبة

107) توقع : تفحص كلا من الازواج الاتية ، ثم بين المادة الصلبة التى لها درجة انصهار اعلى . فسر اجابتك

a) $CsCl , NaCl$ $NaCl$ حجم ايون اصغر

b) $Cu , Ag$ $Cu$ حجم اصغر

c) $MgO , Na_{2}O$ $Mgo$ له شحنة اكبر

108) قارن بين الايونين الموجب والسالب

الكاتيون الايون الموجب : ينتج عن فقد الكترونات وله شحنة موجبة بينما الانيون الايون السالب ينتج عن كسب الكترونات وله شحنة سالبة

109) لاحظ ثم استنتج حدد الاخطاء فى الاسماء الكيميائية والصيغ الكيميائية غير الصحيحة وصمم مخططا توضيحياً لمنع حدوث مثل هذة الاخطاء

a) اسيتات النحاس الفلز اما نحاس 11 او نحاس 1

b) اكسيد الصوديوم الثنائى لا نستخدم المقاطع الاولية فى المركبات الايونية

c) $Pb_{2}O_{5}$ $Pb$ لا يمكن ان يكون له حالة الاكسدة +5

d) $Mg_{2}O_{2}$ وحدة الصيغة ليست ابسط نسبة

e) $Al_{2}(SO_{4})$ اذا احتاج الايون المتعددة الذرات الى رقم فاستعمل الاقواس

110) طبق نفحص الايونات فى الشكل 15-3 وحدد مركبين يمكن ان يتكونا من الايونات الموجودة واشرح كيف يحدث ذلك؟

المركبات التى يمكن تكوينها هى :

$Cas , NaF , Na_{3}N , Na_{2}S ,AlF_{3} , AlN , Al_{2}S_{3}, CaF_{2},Ca_{3}N_{2}$ تنتقل الالكترونات من الذرة لتكون ايوناص موجباً وتكتسب الذرات الكترونات لتون الايونات السالبة كما انه يحدث تجاذب بين الايونات الموجبة والسالبة لتكون مركب متماثل الشحنة

111) طبق البراسيوديميوم Pr من فلزات اللانثانيدات التى تتفاعل مع الحمض الهيدروكلوريك وتكوين كلوريد البراسيوديميوم 111 . كما يتفاعل مع حمض النيتريك ليكون نترات البراسيوديميوم 111 اذا علمت ان التوزيع الالكترونى لعنصر البراسيوديميوم هو $\begin{bmatrix} Xe \end{bmatrix}4F^{3}6S^{2}$

a) فتفحص التوزيع الالكترونى ، واشرح كيف يكون البراسيوديميوم الايون 3+ ؟

يجب ان يفقد البراسيوديميوم الالكترونات الخارجية $6s^{2}$ وواحداً من الكترونات 4F ليكون ايوناً شحنته +3

b) واكتب الصيغ الكيميائية لكلا المركبين اللذين يكونهما عنصر البرسيتوديميوم.

المركبان المتكونان هما $Pr(NO_{3})_{3} , PrCl_{3}$

112) كون فرضية تفحص موقع البوتاسيوم والكالسيوم فى الجدول الدورى ، وصغ فرضية تشرح فيها لماذا تكون درجة انصهار الكالسيوم اعلى كثيراً من درجة انصهار البوتاسيوم ؟

للكالسيوم الكترونان قابان للحركة اما البوتاسيوم فله الكترون واحد حر الحركة لذا فاللكالسيوم درجة انصهار اعلى

113) اشرح لماذا يعد اصطاح الالكترونات الحرة مناسباً لوصف الكترونات الرابطة الفلزية ؟

لان الالكترونات حرة الحركة وهى ليست مرتبطة مع اى ذرة على التحديد

114) طبق تحتوى الذرات غير المشحونة على الالكترونات تكافؤ اشرح لماذا لا تكون بعض الناصر ومنها اليود والكبريت روابط فلزية ؟

لانها تكتسب الالكترونات لذا فان الكتروناتها غير حرة الحركة

أظهر المزيد من الحل إخفاء جزء من الحل