السابق 249 التالي

حل كيمياء 4 مقررات صفحة 152

الحل

كيمياء 4

* استعمل طريقة عدد التأكسد في وزن المعادلات الأيونية الكلية الاتية :

19/ في الوسط الحمضي

$H2S(g)+NO^{-}3(aq)\rightarrow S(s)+NO(g)$

ازداد عدد تأكسد الكبريت s تأكسدت و التغير في رقم الأكسدة 2 ونقص عدد تأكسد الأزوت N اختزلت و التغير في رقم الأكسدة -3 ونجعل التغير في قيم عدد التأكسد متساويا ونضيف عددا كافيا من أيونات الهيديروجين وجزيئات الماء الى المعادلة

$2H^{+}+3H2S+2NO^{-}3\rightarrow 3S+2NO+4H2o$

20/ في الوسط الحمضي

$Cr2O^{2-}7(aq)+I^{-}(aq)\rightarrow Cr^{3+}(aq)+I2(s)$

ازداد عدد تأكسد اليود I تأكسدت و التغير رقم الأكسدة 1 ونقص عدد تأكسد الكروم Cr اختزلت والتغير في رقم الأكسدة -3 ونجعل التغير في قيم عدد التأكسد متساويا ونضيغ عددا كافيا من أيونات الهيدروجين وجزيئات الماء الى المعادلة

$14H^{+}(aq)+Cr2O^{2-}7(aq)+61^{-}(aq)\rightarrow 2Cr^{3+}(aq)+31(s)+7H2O(l)$

21/ في الوسط الحمضي

$zn(s)+NO3(aq)\rightarrow Zn^{2+}(aq)+NO2(g)$

ازداد عدد تأكسد الزنك zn تأكسدت والتغير في رقم أكسدة 2 ونقص عدد تأكسد الأزوت N اختزلت والتغير في رقم الأكسدة 1- ونجعل التغير في قيم عدد التأكسد متساويا ونضيف عدد كافيا من أيونات الهيديروجين وجزيئات الماء الى المعادلة

$Zn(s)+2NO^{-}3(aq)+4H^{+}(aq)\rightarrow Zn^{2+}(aq)+2NO2(g)+2H2O(l)$

22/ في الوسط القاعدي

$I^{-}(aq)+MnO^{-}4(aq)\rightarrow l2(s)+MnO2(s)$

ازداد عدد تأكسد اليود I تأكسدت والتغير في رقم الأكسدة 1+ ونقص عدد تأكسد المنغنيز Mn اختزلت والتغير في رقم الأكسدة 3- ونجعل التغير في قيم عدد التأكسد متساويا ونضيف عدد كافيا من أيونات الهيدروكسيد وجزيئات الماء الى المعادلة

$61^{-}(aq)+2MnO^{-}4(aq)+4H2O\rightarrow 612(s)+2Mn02(s)+80H^{-}(aq)$