السابق 275 التالي

حل كيمياء 2 مقررات صفحة 156

الحل

كيمياء(2)

119. توقع اى الروابط الاتية الاكثر قطبية

a. $C-O$

b. $Si-O$

c. $C-Cl$

d. $C-Br$

$Si-O$

120.رتب الروابط الاتية تصاعدياً حسب زيادة القطبية :

a. $C-H$

b. $N-H$

c. $Si-H$

d. $O-H$

e. $Cl-H$

تصاعدياً مع الزيادة فى القطبية : d,e,b,a,c

121. المبردات : تعرف المبردات المعروفة بأسم فريون -14 بتأثيرها السلبى فى طبقة الاوزون وصيغة هذا المركب هى $CF_{4}$ فلماذا يعد $CF_{4}$ جزئياً غير قطبى مع انه يحتوى على روابط قطبية ؟

بسبب التوزيع المتساوى للشحنة فى الجزيء المتماثل

122. بين ما اذا كانت الجزيئات او الايونات الاتية قطبية وفسر اجابتك

a. $H_{3}O^{+}$ قطبى ، غير متماثل

b. $PCl_{5}$ غير قطبى ، متماثل

c. $H_{2}S$ قطبى ،غير متماثل

d. $CF_{4}$ غير قطبى ، متماثل

123. استخدم تراكيب لويس لتتنبأ بالقطبية الجزيئية لكل من ثنائى فلوريد الكبريت ، ورباعى فلوريد الكبريت وسداسى فلوريد الكبريت

$SF_{4}, SF_{2}$ تكون قطبية $SF_{6}$ غير قطبى

124. اكتب صيغ الجزيئات الاتية

a. اول اكسيد الكلور $ClO$

b.حمض الزرنيخيك $H_{3}SO_{4}$

c. خماسى كلوريد الفسفور $PCl_{5}$

d. حمض كبريتيد الهيدروجين $H_{2}S$

125. سم الجزيئات الاتية

a. $PCl_{3}$ ثالث كلوريد الفسفور

b. $P_{4}O_{6}$ سادس اكسيد رباعى الفسفور

c. $Cl_{2}O_{7}$ سابع اكسيد ثنائى الكلور

d. $NO$ اول اكسيد النيتروجين

126. ارسم تراكيب لويس للجزيئات والايونات الاتية

127. حدد اى الجزيئات الاتية قطبى وفسر اجابتك

a. $CH_{3}Cl$

b. $ClF$

c. $NCl_{3}$

d. $BF_{3}$

e. $CS_{2}$

الجزيئات القطبية هى $NCl_{3}, CH_{3}Cl,ClF$ لان كل جزيء غير متماثل والشحنة غير موزعة بالتساوى

128. رتب الروابط الاتية تصاديا حسب القطبية :

a. $C-O$

b. $Si-O$

c. $Ge-O$

d. $C-Cl$

e. $C-Br$

الترتيب من الاقل الى الاكثر حسب الخواص القطبية : b,c,a,d,e

129, وقود الصواريخ استخدم الهيدرازين وثلاثى فلوريد الكلور $ClF_{3}$ فى عام 1950 م وقوداٌ للصواريخ : ارسم شكل لويس ل $ClF_{3}$ وبين نوع التهجين

نوع التهجين $sp^{3}d$

130. اكمل الجدول 10-4 موضحاً عدد الالكترونات المشتركة فى الروابط التساهمية الاحادية والثنائية والثلاثية وحدد مجموعة الذرات التى تكون كلا من الروابط الاتية

تساهمية احادية : الكترونان مشتركان ، اى هالوجين او اى عنصر من عناصر المجموعة 17

تساهمية ثنائية :4 الكترونات مشتركة ، عناصر المجموعة 16

تساهمية ثلاثية :6 الكترونات مشتركة ، عناصر المجموعة 15

التفكير الناقد :

131. نظم خريطة مفاهيم تربط بين نموذج VSEPR ونظرية التهجين واشكال الجزيئات

يبين شكل الجزيء الكثير من خواصه الفيزيائية والكيميائية وتحدد الكثافة الالكترونية الناتجة عن تداخل مستويات الالكتونات المشتركة فى شكل الجزيء وقد تطورت اكثر من نظرية شرح تداخل مستويات الترابط ويمكن استخدمها فى توقع شكل الجزيء كما يمكن معرفة شرح تداخل مستويات الترابط

132. قارن بين المركبين التساهميين المعروفين باسم أكسيد الزرنيخيك III وثلاثى أكسيد ثنائى الزرنيخيك.

الجزيئية والصيغة -2 هى وشحنة الاكسيد +3 هو الزرنيخ أكسدة عدد أن الزرنيخيك 111 اكسيد يبين ويتضح من الاسم ثلاثى أكيد ثنائى الزرنيخيك وجود ذرتى زرنيخ وثلاث ذرات $As_{2}O_{3}$ هى الصحيحة الجزيئية نفسها الصيغة له فكلاهما اكسجين وعلى الرغم من أن الاسمين مختلفين

133. اكمل الجدول 11-4

الصلب	وصف الرابطة	خواص الصلب	مثال
أيونى	قوى التجاذب الكهروستاتيكية بين الايونات الموجبة والايونات السالبة	درجة صلابة عالية ويوصل التيار الكهربى ودرجة انصهارها وغليانها مرتفعة	NaCl الباريت $BaSo_{4}$
جزيئى تساهمى	مشاركة الالكترونات بين الذرتين	لين درجة انصهار منخفضة ، غير موصل فى الحاله الصلبة	$CO_{2}$ الميثان
فلزى	قوى التجاذب بين الايونات الموجبة والالكترونات الحرة فى الشبكة الفلزية	بلورية لها القدرة على توصيل الحرارة والكهرباء قابل للثنى ، قابل للسحب درجة انصهارها مرتفعة	الكروم الحديد الفضة النيكل
تساهمى شبكى	الذرات مرتبطة تساهمياً مع عدد كبير من الذرات فى الشبكة البلورية	بلورى وقاس ،صلب ،هش ، غير موصل	الالماس