السابق 275 التالي

حل كيمياء 2 مقررات صفحة 87

الحل

كيمياء ( 2 )

1- قارن بين استقرار ذرة الليثيوم وأيون الليثيوم Li.

ذرة الليثيوم تحتوى على ثلاث الكترونات ويوجد منهما الكترون في المستوى الثانوي الأخير 2s بينما أيون الليثيوم الموجب يحتوى على الكترونين فيكون المستوى الأخير 1s مكتمل وبذلك يكون الأيون أكثر استقرارا لكونه يشبه تركيب الغاز الخامل الهيليوم.

2- صف سببين لوجود قوة تجاذب في الرابطة الكيميائية.

الرابطة الكيميائية يحدث فيها تجاذب بين الذرات من خلال الايونات الموجبة والسالبة, والتجاذب بين نواة ذرة والكترونات ذرة أخرى.

3- طبق لماذا تكون عناصر المجموعة 18 غير قادرة على التفاعل نسبيا في حين تعد عناصر المحموعة 17 شديدة التفاعل ؟

المجموعة 18 هي مجموعة الغازات النبيلة ويكون مستوى الطاقة الأخير مكتمل فلا تدخل في تفاعل كيميائي نسبيا.

بينما المجموعة 17 تحتاج الى الكترون ليكون مستواها الاخير مكتمل وتكون مستقرة لذلك هي شديدة التفاعل لاكتساب أو مشاركة هذا الالكترون.

4- طبق اكتب التوزيع الالكتروني لكل من الذرات الاتية ثم توقع التغير الذي ينبغي حدوثه لتصل كل ذرة الى التوزيع الالكتروني للغاز النبيل.

a- النيتروجين b- الكبريت c- الباريوم d- الليثيوم

* النيتروجين : $N_{7} : 1s^{2} 2s^{2} 2p^{3}$ يحتوى المستوى P على ثلاث الكترونات ويحتاج الى ثلاث الكترونات ليصل لتركيب الغاز النبيل ويكتسب وتحول لأيون سالب -3

تصل لتركيب غاز النيون $1s^{2} 2s^{2} 2p^{6}$

* الكبريت : $S_{16}:1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2}3p^{4}$ يحتاج المستوى P على اربعة الكترونات ويحتاج الى الكترونين ليصل لتركيب الغاز النبيل ويكتسب ويتحول لايون سالب -2