السابق 217 التالي

حل كيمياء 3 مقررات صفحة 88

الحل

كيمياء 3

2-4

اتقان المفاهيم

77- بم تصف حرارة التكوين القياسية لمركب معين ؟

تتصف حرارة التكوين القياسية التغير في محتوي الطاقة ، عندما يتكون مول واحد من المركب في الظروف القياسية من عناصره في حالاتها القياسية

78- كيف تتغير $\Delta H$ في معادلة كييمائية حرارية اذا تضاعفت كميات المواد جميعها ثلاث مرات وعكست المعادلة ؟

تتضاعف قيمة $\Delta H$ ثلاث مرات وتتغير اشارة $\Delta H$

اتقان حل المسائل

79- استعمل حرارة التكوين القياسية لحساب $\Delta H_{rxn}$ للتفاعل الاتي : $p_{4}O_{2_{(g)}}+2O_{2_{(g)}}\rightarrow p_{4}O_{10_{(s)}}$

$\Delta H_{rxn}=\Sigma \Delta H_{f_{products}}-\Sigma \Delta H_{f_{reactans}}$

$\Delta H_{rxn}={1(-2984.0kJ)}-{1(-1640.1KJ)}=-1343.9KJ$

80-استعمل قانون هس والمعادلتين الكيميائتين الحراريتين الأتيتين لايجاد المعادلة الكيميائية الحراري للتفاعل :

نعكس المعادلة a ثم نجمعها مع المعادلة b :

$\Delta H = +394KJ$ $CO_{2_{(g)}}\rightarrow c(s)+O_{2_{g}}$

$\Delta H = -396KJ$ $c(s)+O_{2_{g}}\rightarrow CO_{2_{(g)}}$

$\Delta H = -2KJ$ جرافيت $c(s)\rightarrow \rightarrow c(s)$ الماس

81-اذا اردتت ان تحفظ الشاي ساخنا فانك تضعه في ترمس وضح لماذا قد تغسل الترمس بالماء الساخن قبل حفظ الشاي الساخن به ؟

سينقل الماء الساخن جزءا من الطاقة الي الترمس ويرفع درجة حرارته

ولذلك فأن الشاي لن يفقد الكثير من حرارته عند وضعه داخل الترمس

82- فرق بين حرارة تكون $H_{2}O_{i}$ و $H_{2}O_{g}$ لماذا من الضروري تحديد الحالة الفيزيائية للماء في المعادلة الكيميائية الحرارية الأتية :

$\Delta H=?$ $cH_{4_{(g)}}+2O_{2}\rightarrow CO_{2_{(g)}}+2H_{2}O_{l}$

حرارة التكوين $H_{2}O_{(i)}$ : هي التغير في المحتوي الحراري الذي يرافقه تكوين مول واحد من الماء السائل

حرارة التكوين $H_{2}O_{(g)}$ : هي التغير في المحتوي الحراري الذي يرافقه تكوين مول واحد من بخار الماء

وتختلف العملية التي يتكون عندها السائل عن تلك التي يتكون عندها بخار الماء ولذلك يتغير المحتوي الحراري أو حرارة التكوين لكل من $H_{2}O_{(g)}$ و $H_{2}O_{(i)}$ ولابد من تحديد الحالة الفيزيائية للماء في هذه المعادلة حتي نستطيع حساب التغير في المحتوي الحراري للمعادلة الناتجة

83- استعمل قانون هس والتغيرات في المحتوي الحراري للتفاعلين الأتيين لحساب $\Delta H$ للتفاعل :

من خلال المعادلة الأولي

حرارة التكوين للتفاعل = حرارة توين النواتج - حرارة تكوين المتفاعلات = حرارة تكوين $A_{2}C_{3}=-1874KJ$

من خلال المعادلة الثانية

حرارة التكوين للتفاعل = حرارة تكوين النواتج - حرارة تكوين المتفاعلات = حرارة تكوين $B_{2}C_{3}=-285KJ$

حرارة تكوين التفاعل الكلي = حرارة تكوين النواتج - المتفاعلات = $-1874-(-285)=-1589KJ$

84- طبق يعد ثالث كلوريد الفوسفور مادة اولية في تحضير مركبات الفوسفور العضوية بين كيف يمكن استعمال المعادلتين الكيميائين الحراريتين a و b لتحديد التغير في المحتوي الحراري للتفاعل :

$\Delta H=+1280KJ$ $4pcl_{3}\rightarrow p_{4}+6cl_{2}$

$\Delta H=-1774$ $P_{4}+10cl_{2}\rightarrow 4pcl_{5}$

$\Delta H=-494$ $4pcl_{3}+4cl_{2}\rightarrow 4pcl_{5}$

85- اي المركبين : غاز الميثان وبخار الميثانال له حرارة احتراق اكبر ؟ (اكتب وقارن المعادلتين الكيميائيتين الموزنتين لتفاعلي الاحتراق لكل منهما )

$CH_{4_{(g)}}+2O_{2_{(g)}}\rightarrow Co_{2_{g}}+2H_{2}O_{l}$

$CH_{2}O_{(g)}+O_{2_{(g)}}\rightarrow CO_{2_{(g)}}+H_{2}O_{l}$

من خلال المعادلة نجد ان المحتوي الحراري لأحتراق الميثان أكبر لأنه ينتج منه 2 مول من الماء بينما بخار الميثانال ينتج منه مول واحد فقط وبذلك الميثان أعلي حرارة ناتجة

86- حللت عينة من الغاز الطبيعي فوجد انها تتكون من 88.4% ميثان و11.6% ايثان

فاذا كانت حرارة الاحتراق القياسية للميثان هي -891 وينتج عن احتراقه غاز ثاني اكسيد الكربون وماء سائل اكتب معادلة احتراق غاز الايثان مكونا ثاني اكسيد الكربون والماء ثم اجسب حرارة الاحتراق القياسية للايثان مستعملا حرارة التكوين القياسية استعمل النتيجة والحرارة الاحتراق القياسية للميثان ن الجدول في حساب الطاقة المنطلقة عن احتراق 1 من الغاز الطبيعي .

نكتب المعادلة الكيميائية الموزونة :

$\Delta H_{comb}=1599.7kJ/mol$ $C_{2}H_{6_{(g)}}+7/2O_{2_{(g)}}\rightarrow 2cO_{2_{(g)}}+3H_{2}O_{l}$