السابق 217 التالي

حل كيمياء 3 مقررات صفحة 97

مادة كيمياء 3

مسائل تدريبية

استعمل البيانات الموجودة في الجدول ادناه لحساب متوسط سرعة التفاعل :

بيانات التجربة للتفاعل $H_{2}+Cl_{2}\rightarrow 2Hcl$

1) احسب متوسط سرعة التفاعل معبرا بعدد مولات $H_{2}$ المستهلكة لكل لتر في كل ثانية

متوسط سرعة التفاعل = $- \frac{[H_{2}]_{t2}-[H_{2}]_{t1}}{t_{2}-t_{1}}=\frac{\Delta [H_{2}]}{\Delta t}$

متوسط سرعة التفاعل = $- \frac{0.020M-0.030M}{4.00s-0.00s}=-\frac{-0.010M}{4.00s}=0.0025mol/(l.s)$

2) احسب متوسط سرعة التفاعل معبرا بعدد مولات $cl_{2}$ المستهلكة لكل لتر في كل ثانية

بما أن $cl_{2}$ قد استهلك فتكون اشارة متوسط سرعة التفاعل سالبة

متوسط سرعة التفاعل = $- \frac{[cl_{2}]_{t2}-[cl_{2}]_{t1}}{t_{2}-t_{1}}=\frac{\Delta [cl_{2}]}{\Delta t}$

متوسط سرعة التفاعل = $- \frac{0.040M-0.050M}{4.00s-0.00s}=-\frac{-0.010M}{4.00s}=0.0025mol/(l.s)$

3) تحفيز اذا علمت ان متوسط سرعة التفاعل لحمض الهيدروليك HCL الناتج هو 0.050Mol/l.s فما تركيز Hcl الذي يتكون بعد مرور 4.00s ؟

تكون Hcl لذا سيكون تعبير متوسط سرعة التفاعل موجبا

متوسط سرعة التفاعل = $- \frac{[Hcl_{2}]_{t2}-[Hcl_{2}]_{t1}}{t_{2}-t_{1}}$

$[Hcl_{2}]_{t1} =0.000M$

$=0.020M$ $[Hcl_{2}]_{t2} =(0.0050mol/(l.s))(t_{2}-t_{1})=(0.00050mol/(l.s))(4.00s-0.00s)$

متوسط سرعة = $\frac{\Delta[HCl_{2}] }{\Delta t}=\frac{0.020M-0.000M}{4.00s-0.00s}=0.0050mol/(l.s)$

الفصل الاول/حالات المادة