السابق 217 التالي

حل كيمياء 3 مقررات صفحة 110

الحل

كمياء 3

18 - أكتب معادله قانون سرعة التفاعل aB $\rightarrow$ bB اذا كان تفاعل المادة A من الرتبة الثالثة .

$3A \rightarrow bB \rightarrow R= K[A]^{3}$

19- اذ علمت ان التفاعل $2NO_{g}+O_{2_{(g)}}\rightarrow 2NO_{2_{(g)}}$ من الرتبة الاولى بالنسبة للاكسجين ، والرتبة الكلية للتفاعل هى الرتبة الثالثة فما القانون العام لسرعة التفاعل؟

- القانون العام لسرعة التفاعل : $R=K[A]^{^{m}}[B]^{n}\Rightarrow R=[NO]^{m}[o_{2}]^{^{n}}$

من المعطيات : الرتبة الكلية للتفاعل =3 ورتبة الاكسجين = 1 $3=[NO]^{m}[O_{2}]^{1}$

$M+1=3\Rightarrow M=2$

اذا يصبح القانون العام لسرعة التفاعل : $R=K[NO]^{2}[O]_{2}$

20- فى ضوء البيانات التجربية الواردة فى الجدول الاتى حدد قانون سرعة التفاعل : نواتج $aA+bB \rightarrow$ ملاحظة :اى رقم مرفوع الى القوة صفر يساوى 1 على سبيل المثال : 1= $1(55.6)^{0}1=(0.22)^{0}$

رقم المحاولة	التركيز الابتدائى	التركيز الابتدائى	السرعة الابتدائية
	[A] [M]	[B] [M]	MOL / (L.S)
1	0.100	0.100	$2.00\times 10^{-3}$
2	0.200	0.100	$2.00\times 10^{-3}$
3	0.200	0.200	$400\times 10^{-3}$

الحل : بدراسة المحاولتين 2.1 سنجد ان مضاعفة تركيز [A] لا يؤثر فى سرعة التفاعل للمادة A تساوى صفرا وبدراسة المحاولتين 3و2 فان تركيز المادة B

يودى الى مضاعفة سرعة التفاعل لذا فرتبة التفاعل احادية بالنسبة للمادة (B) $R =K [A]^{0}[B]^{1}=K[B]$

21 - تحفيز اذا عملت ان قانون سرعة التفاعل : $R =K [CH_{3}CHO]^{2}$ هو $[CH_{3}CHO]_{g}\rightarrow CH_{4_{g}}+ CO _{2_{g}}$ فاستعمل هذة المعلومات لتعبئة البيانات المفقودة فى الجدول الاتى :

الحل : بدراسة المحاولتين 1و2 تؤدى مضاعفة تركيز المادة [B ] سيؤدى الى مضاعفة سرعة التفاعل ايضا بمقدار المعامل 4. لذا فالسرعة فى المحاولة 3 هى : 2.70 $2.70\times 10^{-11}\times )(4\times 4)=43.2\times 10^{-11} mol (l.s)$

22) اشرح ماذا يمكن أن نعرف عن التفاعل من خلال قانون سرعة التفاعل الكيميائي ؟

- من قانون سرعة التفاعل الكيميائي يمكن معرفة رتبة التفاعل حيث أن : $R =K[A ]^{M}[B]^{N}$ حيث [A][B] تركيز المواد المتفاعلة، m رتبة التفاعل n. A رتبة التفاعل B، والرتبة الكلية للتفاعل =m+ n

23) طبق اكتب معادلات قانون سرعة التفاعل التي تظهر الفرق بين التفاعل من الرتبة الأولى و التفاعل من الرتبة الثانية لمادة متفاعلة واحدة

- إذا كان التفاعل من الرتبة الأولى تكون المعادلة : $R =K[A ]$

- إذا كان التفاعل من الرتبة الثانية فتكون المعادلة : $R =K[A ]^{2}$

24) اشرح وظيفة ثابت سرعة التفاعل في معادلة قانون سرعة التفاعل .

- ثابت سرعة التفاعل هو قيمة عددية تربط سرعة التفاعل بتركيز المواد المتفاعلة عند درجة حرارة معينة

25) اشرح متى يمكن أن يصبح ثابت سرعة التفاعل K ليس ثابتا ؟ و علام تدل قيمة K في قانون سرعة التفاعل ؟

- يصبح ثابت السرعة K ليس ثابتا عند تغير درجة الحرارة وتدل قيمة K على سرعة تفاعل المواد المتفاعلة لتكوين المواد الناتجة

26) اقترح تفسيرا لأهمية أن نعرف أن قيمة قانون سرعة التفاعل هو متوسط سرعة التفاعل .

- بذلك نستطيع أن نعبر عن سرعة التفاعل بخطوة واحدة .

27) اشرح كيفية ارتباط الأسس في معادلة قانون سرعة تفاعل كيميائي بالمعاملات في المعادلة الكيميائية التي تمثله

الأسس في قانون سرعة التفاعل الكيميائي هي المعاملات في المعادلة الكيميائية ، فاذا كانت المعادلة الكيميائية هى نواتج $aA+bB \rightarrow$ فان معادلة قانون السرعة التى تمثل هذا التفاعل هى : $K[A]^{M}[B]^{N}$ حيث N=B . M=A

28) حدد الرتبة الكلية لتفاعل المادتين A و B إذا علمت أن معادلة سرعته :

- الرتبة الكلية للتفاعل = مجموع رتب المواد المتفاعلة = 2 + 2 = 4

29) صمم تجربة اشرح كيف يمكن تصميم تجربة لتحديد القانون العام لسرعة التفاعل باستعمال
طريقة مقارنة السرعات الأبتدائية للتفاعل نواتج , $aA+bB$
باجراء تفاعل بين المواد A,B ,وقياس السرعة الابتدائية
وثم لتحديد رتبة المادة 4، تقاس سرعة التفاعل لعدة محاولات ، حيث تتغير قيمة [A] في كل مرة في حين تبقى قيمة [B] ثابتة ،
ولتحديد رتبة المادة المتفاعلة B : تقاس سرعة التفاعل عدة مرات باعتبار تغير قيمة [B] في حين تبقى قيمة [A] ثابتة