السابق 217 التالي

حل كيمياء 3 مقررات صفحة 114

الحل

مادة كيميا ء 3

إتقان المفاهيم

30) ماذا يحدث لتراكيز المواد المتفاعلة والناتجة أثناء حدوث التفاعل ؟

- يقل تراكيز المواد المتفاعلة ، في حين يزداد تركيز المواد الناتجة .

31) اشرح المقصود بمتوسط سرعة التفاعل .

- متوسط سرعة التفاعل هو التغير في تركيز المواد المتفاعلة أو الناتجة خلال فترة زمنية محددة

32) كيف يمكن أن تعبر عن سرعة التفاعل الكيميائي A $\rightarrow$ B بالاعتماد على تركيز المادة A؟ وكيف يمكن مقارنة سرعة التفاعل بالاعتماد على المادة الناتجة B؟

- يعبر عن السرعة بأنها النقصان في [A] خلال وحدة الزمن ، $\frac{\Delta [a]}{at}= R$ أما رقمية فتكون السرعتان متساويتان ، ولكن تكون إشارة $\frac{\Delta [A]}{\Delta T}$ سالبة ،

في حين تكون إشارة $\frac{\Delta [B]}{\Delta T}$ موجبة .

33) ما دور المعقد النشط في التفاعل الكيميائي ؟

- يعد المعقد النشط حالة وسطية بين المواد المتفاعلة والمواد الناتجة ، حيث أنه قد يؤدي إلى تكوين المواد الناتجة أو ينكسر ليكون المواد المتفاعل مرة أخرى .

34) افترض أن جزيئين قد يتفاعلان إذا تصادما ، فتحت أي ظرف يمكن أن لا يتفاعلا ؟

- عند عدم توافر الطاقة الكافية اللازمة لحدوث التفاعل ، لذا لا تؤدي التصادمات بين الجزيئات في هذه الحالة إلى تفاعل إذا لم يتوافر الاتجاه المناسب لحظة التصادم

35- يتفاعل الماغنسيوم مع حمض الهيدروليك حسب المعادلة : $mg_{s}+2HCL_{aq.}\rightarrow H_{2_(g)} + mgcl_{2_{aq}}$

اذا كانت كتله Mg تساوىg 60.0 لحظة بدء التفاعل وبقى منها 4.5 g بعد مضى 3.00 min فما متوسط سرعة التفاعل بدلالة عدد mg مولات المستهلكة / دقيقة؟

نحسب كتلة mg المستهلكة = 60.0g - 4.50g = 10.50g mg

عدد مولات mg ثم نحسب متوسط سرعة التفاعل :

عدد المولات = $\frac{1.50g}{24.3 g /mol}= 0.0617 mol mg$

متوسط السرعة = $\frac{0.0617 mol}{3.00 min}= 2.06 \times 10^{-2} mol mg /min$

36- وجد ان سرعة تفاعل كميائى $2.25\times 10^{-2} MOL /L.S$ عند درجة حرارة 322 K فما مقدار هذة السرعة MOL / MIN ?

الحل : نضرب فى معامل التحويل MIN = 60S $2.25\times 10^{-2} MOL /L.S \times \frac{60 sec}{1 min }= 1.35 mol /l.min =$

متوسط السرعة

37 ) مما دور نشاط المواد المتفاعلة في تحديد سرعة التفاعل الكيمياتي ؟

تعتمد سرعة الفاعل على نشاط المواد المتفاعلة ، وتكون المواد المتفاعلة ذات النشاط الأعلى تحت ظروف معينة هي الأسرع تفاعلا

38 ) ما العلاقة بين سرعة التفاعل عموما وتركيز المواد المتفاعلة ؟

كلما ازداد تركيز المواد المتفاعلة يزداد عند الأصطدامات مما يؤدي إلى زيادة سرعة التفاعل الكيميائي

في حين يؤدي تقليل التركيز إلى تقليل السرعة

39 ) طبق نظرية التصادهم لتفسير سبب زيادة سرعة التفاعل بزيادة تركيز المادة المتفاعلة

عندما يزداد تركيز المواد المتفاعلة تزداد عدد جزيئات المواد المتفاعلة مما يزيد من عدد الأصطدامات فتزداد سرعة التفاعل الكيميائي

40 ) فسر لماذا تتفاعل المادة الصلبة - التي على شكل مسحوق مع الغاز أسرع من تفاعل المادة الصلبة نفسها اذا كانت قطعة واحدة ؟

لأن المادة على شكل مسحوق يزداد فيها مساحة السطح المعرضة للتفاعل عن تلك التي على شكل قطعة واحدة مما يزيد من عدد الأصطدامات بين الجسيمات المتفاعلة فتزداد سرعة التفاعل

41 ) حفظ الأغذية طبق نظرية التصادم لتقسير فساد الطعام ببطء عند وضعه في الثلاجة بالمقارنة مع بقائه خارجها عند درجة حرارة الغرفة

لأن سرعة التفاعل تزداد بزيادة درجة الحرارة وتقل عندما تقل درجة الحرارة فعند وضع الطعام في الثلاجة تقل درجة الحرارة ( يقل عقد التصادمات بين المواد المتفاعلة ) فتقل سرعة التفاعلات التي تسبب فساد الطعام بالمقارنة بسرعة هذه التفاعلات عند درجة حرارة الغرفة

42 ) طبق نظرية التصادم لتفسير سبب تفاعل مسحوق الخارصين لانتاج غاز الهيدروجين اسرع من تفاعل قطع كبيرة منه عند وضع كليهما في محلول حمض الهيدروليك

عندما يكون الخارصين على شكل مسحوق فذلك يزيد من مساحة سطح الخارصين المعرضة للتفاعل أكثر منها في حالة القطعة الواحد مما يزيد من عند الأصطدامات بين الجسيمات فيزيد من سرعة التفاعل

43 ) يتحلل فوق أكسيد الهيدروجين إلى مساء و غاز الأكسجين بسرعة أكبر عند أضافة ثاني أكسيد المنجنيز

اشرح دور ثاني أكسيد المنجنيز في هذا التفاعل إذا علمت أنه لا يستهلك في التفاعل .

يعد ثاني أكسيد المنجنيز محفزا لتفاعل التحلل ، لأنه بودي إلى تقليل طاقة التنشيط

اتقان المسائل

44) لنفترض ان كمية كبيرة من محلول فوق أكسيد الهيدروجين الذي تركيزه 3% قد تحلل 12ml من غاز الأكسجين خلال 100 ثانية عند درجة حرارة 298k

قدر كمية غاز الأكسجين التي تنتج عن مقدار مماثل من المحلول في 100 ثانية وعند درجة حرارة 308k

تتضاعف سرعة التفاعل لكل زيادة في درجة الحرارة مقدارها 10k لذا سينتج (12×2) = 24ml من غاز الاكسجين

45) استعمل المعلومات في السؤال ال44 لتقدير كمية غاز لاكسجين التي تنتج عن كمية مماثلة من المحلول خلال 100 ثانية وعند درجة حرارة 318K ثم قدر الزمن اللازم لانتاج 12ml من غاز الاكسجين عند درجة حرارة 288k

تتضاعف سرعة التفاعل لكل زيادة في درجة الحرارة مقدارها 10k لذا سينتج 48ml = (24×2) من غاز الاكسجين

وتقل سرعة التفاعل بمقدار النصف لكل انخفاض مقداره 10k

لذلك كي نحصل علي كمية الاكسجين نفسها نضاعف الزمن الي (200s)

أظهر المزيد من الحل إخفاء جزء من الحل