السابق 217 التالي

حل كيمياء 3 مقررات صفحة 115

الحل

كيمياء 3

46) عند اشتقاق قانون سرعة التفاعل ، فسر لماذا يجب الاعتماد على الأدلة التجريبية أكثر من الاعتماد على المعادلات الكيميائية الموزونة للتفاعل ؟

لأن معظم التفاعلات الكيميائية تحدث بأكثر من خطوة ، و لأن ثابت السرعة له قيمة محددة لكل تفاعل يتم تحديدها تجريبيا .

47) إذا كانت معادلة التفاعل العام هي $A+B \rightarrow AB$ وقد وجد بالاعتماد على البيانات التجريبية أن رتبة التفاعل من الرتبة الثانية

بالنسبة للمادة المتفاعلة A، فكيف تتغير سرعة التفاعل إذا انخفض تركيز المادة A إلى النصف ، وبقيت جميع الظروف الأخرى ثابتة ؟

الحل : رتبة التفاعل بالنسبة للمادة n=2:A إذا انخفض تركيز المادة A إلى النصف إذا سرعة التفاعل $\Leftarrow \frac{1}{4} =(\frac{1}{2})^{2}$ أي أن سرعة التفاعل سوف تقل إلى ربع قيمتها الابتدائية

إتقان المسائل

48) تم الحصول على البيانات التجريبية في الجدول 4-3 من تحلل مرکب الأزوميثان $CH _{3} N_{2}CH_{3_{g}}$ عند درجة حررة محددة . استعمل البيانات الواردة في الجدول لتحديد قانون سرعة التفاعل المعادلة :

الحل : من الجدول 3-3، عند زيادة تركيز الأزوميثان إلى الضعف تزداد سرعة التفاعل إلى الضعف أيضأ لذا التفاعل من التربة الأولى . $R= K{CH _{3} N_{2}CH_{3 } }$

49) استعمل بيانات الجدول 3-3 لحساب قيمة ثابت سرعة التفاعل K.

$R= K{CH _{3} N_{2}CH_{3 } }\Rightarrow K=\frac{R}{CH _{3} N_{2}CH_{3 }}= \frac{2.5\times 10^{-6}MOL/L.S}{0.012 M} =2.1\times 10^{-4}S^{-1}$

50) استعمل بيانات الجدول 3-3 لتوقع سرعة التفاعل ، إذا كان التركيز الابتدائي ${CH _{3} N_{2}CH_{3 } }$ هو0.048 ، ودرجة الحرارة ثابتة.

الحل : تزداد تركيز عن المحاولة 2 بمقدار الضعف ولذلك يزداد سرعة التفاعل الابتدائية إلى مقدار الضعف لأن التفاعل من الرتبة الأولى ,

$R = K {{CH _{3} N_{2}CH_{3 } }} =2.5\times 10^{^{-6}}\times 2=1.0\times 10^{-5} MOL /L.S$

مراجعة عامة

51) قوم صحة الجملة الأتية : يمكنك تحديد سرعة تفاعل كيميائي عن طريق معرفة نسبة مولات المواد المتفاعلة في معادلة موزونة فسر إجابتك

الجملة غير موثوقة ، لأن معظم التفاعلات الكيميائية تحدث في صورة سلسلة من الخطوات الأبتدائية . ويجب أن يحدد قانون سرعة التفاعل وفق الطريقة التجريبية

52 ) يتناقص تركيز المادة المتفاعلة A من 0.400Mol/l الي 0.384mol/l خلال 4.00min

احسب متوسط سرعة التفاعل خلال هذه الفترة بوحدة mol/l .min

متوسط سرعة التفاعل = $\frac{\Delta [A]}{\Delta t}=-\frac{[A]_{t2}-[A]_{t1}} {t_{2}-t_{1}}$

متوسط سرعة التفاعل = $-\frac{0.384M-0.400M}{4.00min-0.00min}=0.0040mol/(l.min)$

53 ) اذا زاد تركيز إحدى المواد الناتجة من 0.0882mol/l الي 0.1446mol/l فما متوسط سرعة التفاعل خلال تلك الفترة ؟

متوسط سرعة التفاعل = $\frac{\Delta}{\Delta t}=\frac{0.1446mol/l-0.0882mol/l}{12.0min}=4.70\chi10 ^{-3}mol/(l.min)$

54) يعبر عن التركيز في التفاعل الكيميانی بوحدة mol/l وعن الزمن بوحدة s . فاذا كان التفاعل الكلي من الرتبة الثالثة فما وحدة ثابت سرعة التفاعل ؟

متوسط سرعة التفاعل وحدته : mol/(l.s)

$\frac{mol}{l.s}=k(\frac{mol}{L})^{3}\Rightarrow k:\frac{\frac{mol}{l.s}}{\frac{mol^{3}}{l^{3}}}\Rightarrow k:\frac{mol.l^{3}}{mol^{3}.l.s}\Rightarrow k:L^{2}/mol^{2}.s$