السابق
الحل
كيمياء 3
56) تأمل مخطط الطاقة لتفاعل ماص للطاقة ، مكون من خطوة واحدة ، ثم قارن ارتفاع طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي والتفاعل العكسي
.
طاقة التنشيط التفاعل الأمامي أكبر من طاقة التنشيط للتفاعل العكسي
57) طبق طريقة مقارنة السرعات الابتدائية لتحديد رتبة التفاعل الكيميائي بالنسبة للمادة المتفاعلة X. واكتب مجموعة البيانات التجريبية الافتراضية التي تقود إلى استنتاج أن تفاعل المادة X من الرتبة الثانية
الحل :
| رقم المحاولة |
التركيز الابتدائى [M] [X] |
السرعة الابتدائية MOL(L.S) |
| 1 | 0.100 | |
| 2 | 0.200 | |
| 3 | 0.400 |
بدراسة المحاولتين 1 و 2 فإن مضاعفة تركيز المادة [X] يؤدي إلى مضاعفة سرعة التفاعل 4 أضعاف ،
ولأن , فإن قيمة n = 2, لذا فرتبة التفاعل ثنائية بالنسبة للمادة X.
و بدراسة المحاولتين 1 و 3 فإن مضاعفة تركيز المادة [X] 4 أضعاف يؤدي إلى مضاعفة سرعة التفاعل 16 ضعف ،
ولأن فإن قيمة n = 2, لذا أيضا يتأكد معنا أن رتبة التفاعل ثنائية بالنسبة للمادة X.
58) طبق نظرية التصادم لتفسير سببين لماذا تؤدي الزيادة في درجة حرارة التفاعل بمقدار 10K غالبة إلى مضاعفة سرعة التفاعل
-1) : إن زيادة درجة الحرارة بقدار 10K ، تزيد من متوسط سرعة تفاعل الجسيمات وعليه تزاد وتيرة التصادمات
-2) تزداد أيضا عدد التصادمات التي لها طاقة كافية لتكوين المعقد المنشط بمقدار الضعف في معظم الأحيان
59) ارسم مخططا يبين جميع الاحتمالات للتصادمات بين جزينين من المادة المتفاعلة A، وجزينين من المادة المتفاعلة B
ثم زاد عدد جزيئات A من 2 إلى 4 ، وارسم جميع احتمالات التصادم التي يتحد فيها A مع B کم سیزداد عدد التصادمات التي ينتج عنها اتحاد A مع B؟ و علام يدل ذلك فيما يتعلق بسرعة التفاعل ؟
الحل : في البداية كان عدد التصادمات بين (4 ) B.A
وعند زيادة عدد الجزيئات : سيزداد عدد التصادمات بين A و B من 4 إلى 8 أي ما يساوي الضعف ،
وبما أن سرعة التفاعلات تعتمد على عدد التصادمات ، فستتضاعف السرعة على الأرجح
60- صمم جدولا لكتابه تركبز المواد المتفاعلة فى المعادلة التالية مبتدئا ب 0.100 M لكل المتفاعلات ثم حدد قانون سرعة التفاعل باستعمال طريقة مقارنه السرعات الابتدائية : aA+bB+cD
| 1 | 0.100 | 0.100 | 0.100 | |
| 2 | 0.200 | 0.100 | 0.100 | |
| 3 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | |
| 4 | 0.100 |
0.100 |
0.200 |
بدراسة المحاولتين 1 و 2 فإن مضاعفة تركيز المادة [A] يؤدي إلى مضاعفة سرعة التفاعل ، لذا فرتية التفاعل أحادية بالنسبة للمادة A
وبدراسة المحاولتين 1 و 3 فإن مضاعفة تركيز المادة [B] يؤدي إلى مضاعفة سرعة التفاعل 4 أضعاف ،
ولأن فإن قيمة n = 2, لذا فرتبة التفاعل ثنائية بالنسبة للمادة B
بدراسة المحاولتين 1 و 4 فإن مضاعفة تركيز المادة [D] يؤدي إلى مضاعفة سرعة التفاعل ، لذا فرتبة التفاعل أحادية بالنسبة للمادة D
وبالتالي فإن قانون سرعة التفاعل :
61- اجابة السؤال
الحل : نحسب متوسط سرعة التفاعل ثم نحسب كتلة البروبين الناتجة :
كتلة البروبين الناتجة =
مراجعة تراكمية
62)ماكتلة كلوريد الحديد III اللازمة لتحضير محلول مائي منه حجمه 1.0l وتركيزه 0.255M ؟
نحسب الكتلة المولية لكوريد الحديد III :
الكتلة المولية =
الكتلة = عدد المولات (mol) × الكتلة المولية (g/mol) = حجم المحلول (L) × المولارية (M) × الكتلة المولية (g/mol)
63) مالمعلومات التي ينبغي معرفتها لحساب الارتفاع في درجة غليان محلول الهكسان في البنزين .
مولارية المحلول ، وثابت الارتفاع في درجة غليان البنزين
64) اذا كانت لتفاعل ما سالبة . فقارن طاقة المواد الناتجة بطاقة المواد المتفاعلة ، وهل التفاعل ماص أم طارد للطاقة ؟
طاقة المواد المتفاعلة أعلي من طاقة المواد الناتجة والتفاعل عندها طارد للطاقة
