السابق
الحل
كيمياء 3
الشكل 8-1
احسب الضغط الجزئي لغاز الهيدروجين عند درجة حرارة 20 c اذا علمت ان الضغط الكلي لخليط غازي الهيدروجين وبخار الماء هو 100.0kpa
100.0kpa - 2.3kpa=
97.7kpa=
8 - فسر سبب استخدام نظرية الحركة الجزيئية لتفسير سلوك الغازات :
الغازات جميعها تتكون من جسيمات ، هذه الجسيمات لها طاقة حركية ، فهي تتحرك بصفة مستمرة وعشوائية وتتصادم التصادم المرن
9 - صف كيف تؤثر كتلة جسيم الغاز في معدل انتشاره وتدفقه :
تعتمد سرعة الأنتشار بالدرجة الأولي علي كتلة الجسيمات حيث تنتشر الجسيمات الخفيفة أسرع من الثقيلة
10 - وضح كيف يمكن قياس ضغط الغاز :
يقاس الضغط الجوي بالبارومتر ، بينما يقاس ضغط الغاز المحصور بالمانومتر
المانومتر / يتكون من دورق متصل بأنبوب علي شكل u مملوء بالزئبق وعند فتح الصمام الفاصل بين الدورق المراد قياس ضغط الغاز فيه وبين الانبوب تنتشر جسيمات الغاز من الدورق الي الانبوب وتعمل الجسيمات المتدفقة علي دفع الزئبق الي أسفل الأنبوب ويتم ايجاد ضغط الغاز في الدورق عن طريق حساب الفرق في ارتفاع مستوي الزئبق في طرفي الانبوب .
11 - فسر لماذا ينكس وعاء الماء عند جمع الغاز بأحلاله محل الماء :
لأن كثافة الغاز أقل من كثافة الماء فيتصاعد الي الأعلي ، وفي حالة عدم تنكيس الأناء يتصاعد الغاز ويتسرب من الوعاء .
12 - احسب الضغط الجزئي لأحد الغازين المحصورين في وعاء اذا علمت أن الضغط الكلي 1.20atm والضغط الجزئي لأحدهما هو 0.75 atm :
P total= p1+p2
P2 = P total - p1
= 1.20atm -0.75atm
= 0.450atm
13 - استنتج ماأذا كان لدرجة الحرارة تأثير في معدل انتشار الغاز :
نعم ، بزيادة درجة الحرارة يزيد معدل انتشار الغاز ، حيث تزيد الطاقة الحركية لجسيمات الغاز بزيادة درجة الحرارة مما يزيد من سرعة انتشارها .
