السابق
الحل
مادة كيمياء 3
74 ) أذا أعطيت أطوال الأضلاع وقيم زوايا الوجه ، فتوقع شکل کل بلورة مما يلي
, 90=
= 90 =b = 3 , b= 3nm , c= 3 nm ، a مكعب
,
, a=4nm ,b=3nm ,c=5nm ، a=90 أحادي الميل
,
, a=3nm , b=3nm , c=5nm ، a=90 رباعي الاوجه
,
, a=3nm , b=3nm , c=5nm ، a=90 سداسي الأوجه
1-3
إتقان المفاهيم
75 ) كيف يختلف التسامي عن الترسب ؟
يحدث التسامي عند تحول المادة الصلبة إلى غازية ، ويحتاش الترسب عند تحول المادة الغازية الى صلبة ( فهما عمليتان متعاكستان ) .
76 ) قارن بين التبخر والغليان
التبخر تحويل المادة السائلة ( جزيئات سطح السائل ) إلى غاز أما الغليان فيحدث عندما يتساوى الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي الخارجي ، ويحدث عند سطح السائل وداخله في المكان الذي تكون فيه الفقاقيع
77 ) ما المقصود الدرجة الأنصهار ؟
درجة الانصهار : الدرجة التي تنكسر عندها القوى التي تربط بين البلورات في الشبكة البلورية للمادة البلورية فتحول من الصلب إلى سائل
78 ) فسر العلاقة بين كل من الضغط الجوي وضغط البخار للسائل ودرجة الغليان
درجة الغليان هي الدرجة التي تساوي عليها ضغط بخار السائل مع الضغط الجوي
79 ) فسر تكون الندي في الصباح البارد
عندما يلامس الهواء الجوي المحمل ببخار الماء سطح جسم بارد ، فان بخار الماء بتكاثف على هذا الجسم
80 ) تلج فسر سبب تقلص کومة تلج ببطء حتى في الأيام التي لا تريد الحرارة فيها على درجة تجمد الماء
بعض جسيمات الثلج يحدث لها تسامي (أي تتحول الحالة الغازية مباشرة دون المرور بالحالة السائلة )
82 ) لماذا تكون الطاقة التي تحتاج إليها الغلى g10 من الماء السائل أكبر من الطاقة اللازمة لصير الكتلة نفسها من الثلج ؟
لا يحتاج الإنصهار الى طاقة كبيرة ، لأن الجسيمات في المادة الصلبة يجب ألا تتحرك بعيدة بعضها عن بعض أو تكتسب حركة أكبر لتكوين السائل بينما الغليان يحتاج إلى طاقة أكبر حتى تكتسب الجسيمات طاقة تجعلها تتغلب على القوي بين الجزيئية تبتعد كثيرا و بسرعة أكبر من سرعة جسيمات السائل
مراجعة عامة
83 ) استخدم نظرية الحركة الجزيئية لتفسير تصنيف السوائل والغازات من الموانع ؟
تصنف الغارات و السوائل على انها موانع , بسبب قابليتها للانسياب و الانتشار ، حيث تتماسك الجسيمات في الحالة السائلة والغازية بقوي تجاذب أضعف من تلك في الحالة الصلبة
84) استخدم قوی التجاذب بين الجريئية لتفسر سبب تواجد الأكسجين في الحالة الغازية عند درجة حرارة الغرفة بينما يوجد الماء في الحالة السائلة
جزيئات الأكسجين غير قطبية ، والقوى الوحيدة التي تربط بين جزيناته في قوى التشتت الضعيفة ، لذا يكون الأكسجين في الحالة الغازية بينما يوجد بين جزيئات الماء روابط هيدروجينية و هي أقوي من قوى التشتت ، لذا تتجاذب جزيئات الماء بقوة أكبر و تقترب من بعضها مكونة الحالة السائلة و عليه فان للماء درجة غليان أعلي
85 ) استخدم نظرية الحركة الجزيئية لتفسير لماذا يمكن ضغط الغاز بينما لا يمكن ضغط السائل أو الصلب ؟
لان الجسيمات في الحالة الغازية ينفصل ( يتباعد) بعضها عن بعض بصورة أكثر منها في الحالة الصلبة او السائلة ولذا يوجد فراغ أكبر بين الجسيمات ما يمكن ضغطها
86 ) تساوي كثافة الزنبق عند درجة حرارة 0 25 وضغط mm Hg760 ( 13.5) بينما تساوي كثافة الماء عند نفس درجة الحرارة والضغط 1.00g/ml فسر هذا الاختلاف ، اعتمادا على قوى التجاذب بين الجزيئبة ونظرية الحركة الجزيئية
الروابط الفلزية تربط ذرات الزئبق معا بقوة أكبر من الروابط الهيدروجينية التي تربط جزيئات الماء معا ، ولذلك تكون ذرات الزئبق أكثر تقاربا من بعضها اكتر من تقارب جزيئات الماء ، ولذلك تكون كثافة الزئبق أعلى من كثافة الماء
87 ) أذا كان هناك وعاءان متماثلان يحويان الغاز نفسه عند درجة الحرارة نفسها ولكن الضغط في أحدهما ضعف الضغط في الأخر فما كمية الغاز الموجودة في كل وعاء ؟
الوعاء الذي يوجد فيه ضعف الضعط تجد فيه ضعف عدد الجسيمات
88 ) عدد ثلاثة أنواع من قوي التجاذب بين الجزيئية :
الروابط الهيدرر جينية ، قوي التشتت و القوي الثنائية القطبية
89 ) عندما تذوب بلورات صلبة من السكر في كوب من الماء يتكون محلول متجانس ، بحيث لا يمكن رؤية البلورات . وإذا ترك ا المحلول عند درجة حرارة الغرفة لعدة أيام فنلاحظ تكون البلورات في القاع ، وعلى جوانب الكوب مرة أخرى . فهل هذا مثال على التجمد ؟
لا ، التغيير الوحيد في الحالة الفيزيائية التي يحدث هو تبخر الماء السائل لتكوين بخار الماء
يظل السكر دائما في الحالة الصلبة حتي عند عدم رؤيته ، وتصبح البلورات كبيرة بدرجة كافية مع الزمن بحيث يمكن رؤيتها بالعين المجردة
