السابق 217 التالي

حل كيمياء 3 مقررات صفحة 82

الحل

كيمياء 3

مسائل تدريبية

34) بين كيف ان مجموع معادلات حرارة التكوين يعطي كلا من التفاعلات الأتية ، دون البحث عن قيم $\Delta H$ واستعمالها في الحل :

a. $2NO_{(g)}+o_{2}\rightarrow 2NO_{2_{(g)}}$

معادلة تكوين $NO:N_{2}+O_{2}\rightarrow 2NO$

معادلة تكوين $NO_{2}:N_{2}+2O_{2}\rightarrow 2NO_{2}$

تعد NO مادة متفاعلة في المسألة لذا نجمع معادلة تكوين NO المعكوسة الي معادلة تكوين $NO_{2}$

$2NO+N_{2}+2O_{2}\rightarrow N _{2}+O_{2}+2NO_{2}$

$2NO+O_{2}\rightarrow 2NO_{2}$

b. $SO_{3_{g}}+H_{2}O_{i} \rightarrow H_{2}SO_{4_{(aq)}}$

$H_{2_{(g)}} + S_{s}+2O_{2_{(g)}}\rightarrow H_{2}SO_{4_{i}}$

$SO_{3_{(g)}}\rightarrow S_{s}+\frac{3}{2}O_{2_{(g)}}$

$H_{2}O_{i}\rightarrow H_{2_{g}}+\frac{1}{2}O_{2_{(g)}}$

نجمع معادلات التكوين الثلاثة ينتج :

$SO_{3_{(g)}}+H_{2}O_{i}\rightarrow H_{2}SO_{4_{i}}$

35- مستعينا بجدول قيم حرارة التكوين القياسية احسب $\Delta H_{rxn}$ للتفاعل الاتي :

$\Delta H_{rxn} = {4H_{f}(NO_{2})}+6H_{f}(H_{2}O)-4H_{f}(NO_{3})$

$\Delta H_{rxn} = {4(33.18)+6(-285.23)-4(-46.11)=-1398KJ}$

36-اوجد $\Delta H_{comb}$ لحمض البيوتانويك $C_{3}H_{7}COOH_{i}+5O_{2_{g}}\rightarrow 4CO_{2_{g}}+4H_{2}O_{i}$ مستعينا بجدول قيم حرارة التكوين والمعادلة الكيميائية أدناه :

$4C_{s}+4H_{2_{g}}+O _{2_{(g)}}\rightarrow C_{3}H_{7}COOH_{i}$

$\Delta H_{comb}= {4H_{f}(HO_{2})+4H_{f}(CO_{2})-H_{f}( C_{3}H_{7}COOH_{i})}$

$\Delta H_{comb}= {4(-286)+4(-394)-(-534)=-2186KJ$

37-تحفيز بدمج معادلتي حرارة التكوين a،b تحصل علي معادلة تفاعل اكسيد النيتروجين مع الاكسجين الذي ينتج عنه ثاني اكسيد النيتروجين ماقيمة $\Delta H_{f}=$ للتفاعل b

من خلال المعادلة يمكن تحديد حرارة التكوين للمركب

.حرارة تكوين أول اكسيد النتيروجين = حرارة تكوين النتائج - حرارة تكوين المتفاعلات =

لأن حرارة تكوين كلا من النيتروجين والأكسجين يساوي صفر

يمكنا التعةيض في المعادلة الأولي لتحديد حرارة تكوين ثاني أكسيد النيتروجين $NO_{2}$

حرارة تكوين ثاني أكسيد النيتروجين $NO_{2}$ = حرارة تكوين التفاعل + حرارة تكوين أول اكسيد النيتروجين = $91.3+-58.9=33.2KJ$

التقويم 4-2

38- وضح المقصود بقانون هس ، وكيف يستعمل لايجاد $\Delta H_{rxn}$ ؟

قانون هس هو قانون للجمع الحراري وينص علي أن حرارة التفاعل أو التغير في المحتوي الحراري تتوقف علي طبيعة المواد الداخلة في التفاعل والمواد الناتجة منه وليس علي الخطوات أو المسار الذي يتم فيه التفاعل

ويمكن تحديد المحتوي الحراري للتفاعل بطرح قيمة المحتوي الحراري للنواتج من قيمة المحتوي الحراري للمتفاعلات وذلك من خلال المعادلة الموزونة

39- اشرح بالكلمات الصيغة التي يمكن استعمالها لايجاد $\Delta H_{rxn}$ عند استعمال قانون هس .

المحتوي الحراري للتفاعل في الظروف القياسية يساوي مجموع حرارة التكوين القياسية للنواتج مطروح من مجموع حرارة التكوين القياسية للمتفاعلات

40- صف كيف تعرف العناصر في حالاتها القياسية علي تدريج حرارة التكوين القياسية ؟

حرارة التكوين للعناصر في حالاتها القياسية تساوي صفر

41. تفحص البيانات ماذا يمكن ان نستنتج عن ثبات او استقرار المركبات المذكورة مقارنة بالعناصر في حالاتها القياسية ؟ تذكر ان الثبات او الاستقرار يرتبط مع الطاقة المنخفضة

عند الملاحظة نجد أن المركبات الناتجة أكثر ثباتا وأستقرار أمن العناصر في حالاتها القياسية لأنها أقل طاقة

42- اجسب استعمل قاون هس لايجاد $\Delta H$ للتفاعل ادناه :

مستعينا بالتفاعلات الاتية :

بجمع المعادلات الثلاثة معا ولكن بعد ضرب المعادلة الاخيرة في 2ويكون المحتوي الحراري لها =398kJ-

$\Delta H=-495KJ$ $2O_{(g)}\rightarrow O_{2}$