السابق 226 التالي

حل العلوم أول متوسط الفصل الاول صفحة 127

الحل

التفكير الناقد:

أين تتواجد الإلكترونات في الذرة؟
- الإجابة الصحيحة: جـ. حول النواة على شكل سحابة إلكترونية.
أي المواد التالية خليط غير متجانس؟
- الإجابة الصحيحة: ب. السلطة.
صِف استخدام الجدول الدوري لإيجاد العدد الذري لكل من الكربون والصوديوم والنيكل:
- الكربون C = 6
- الصوديوم Na = 11
- النيكل Ni = 28
ما العنصر الذي يحتوي على 7 بروتونات؟
- الإجابة: النيتروجين.
الرسمان التاليان لذرتي كربون. هل هما نظيران أم لا؟ فسر إجابتك:
- الإجابة: لا، الذرتان نظيران؛ لأنهما تتساويان في عدد البروتونات وتختلفان في عدد النيوترونات (إحدى الذرتين تحتوي على 6 بروتونات و 6 نيوترونات، بينما تحتوي الأخرى على 6 بروتونات و 8 نيوترونات).
فسّر: كيف يمكن أن يكون (كوبالت - 60) و(كوبالت - 59) العنصر نفسه، مع أن لكل منهما عدداً كتلِيّاً مختلفاً؟
- الإجابة: لأن كلا منهما يحتوي على نفس العدد من البروتونات (27 بروتوناً) في نواته.
اشرح كيف يمكن حساب الكتلة الذرية للعنصر:
- الإجابة: تتحدد الكتلة الذرية للعنصر باستخدام متوسط كتل نظائر العنصر.
بحث عن اكتشاف الكترون

بدأت الفكرة النظرية لتصصور جزيئات أصغر داخل الذرة في منتصف القرن الثامن عشر، عندما طرح علماء أفكاراً حول إمكانية تجزئة الذرة إلى أجزاء أصغر في حال توفرت التقنية اللازمة لذلك.

دور العالم جوزيف طومسون:أعلن الفيزيائي البريطاني جوزيف جون طومسون في عام 1896 عن اكتشافه لجسيمات تدخل في تركيب الذرة وهي جزء يتجزأ منها (أطلق عليها لاحقاً اسم الإلكترونات)، وتتميز بأن لها شحنة سالبة، مستنداً في ذلك إلى دراسات وأبحاث مطولة حول "أشعة المهبط" (أو أشعة الكاثود) التي قادته لاكتشاف الخواص الأساسية للإلكترون.

تجربة أنابيب التفريغ: اعتمد طومسون في إثبات ذلك على تعريض غاز مخلخل لتيار كهربائي عالي الجهد داخل أنبوب تفريغ تحت ضغط منخفض جداً، حيث لاحظ انطلاق أشعة من الكاثود (المهبط) إلى الأنوود (المصعد). وعلى الرغم من أن هذه الأشعة كانت غير منظورة، إلا أنها أحدثت توهجاً على جدار أنبوب التفريغ، وأثبت طومسون أنها جسيمات سالبة الشحنة تتأثر بالمجالين الكهربائي والمغناطيسي، مما مكنه من حساب سرعتها وخصائصها، ليشتهر بعدها بلقب "أبو الإلكترون".

19, 19. جدول نظائر عنصر الكريبتون {K):

بما أن العدد الذري لعنصر الكريبتون ثابت ويساوي 36 (أي عدد البروتونات والإلكترونات يساوي 36 لجميع النظائر)، ويتم حساب عدد النيوترونات بطرح العدد الذري من العدد الكتلي لكل نظير: